lunes, 30 de junio de 2014

carpeta 3º Ejercicios

    1.  Sacar la configuración electrónica del CL 17 y sus números cuánticos

n: 3 ( nivel de energía)
l: 1 ( orbital p)
m: 0 ( -1,0.1  el 5 cae en el 0)
s: -1/2 ( según el 5 este cae en el -)


 2. cual es % m/m de una leche que se preparo mezclando 30g de agua con 50g de leche en polvo
                                                           


m/m = 50g / 80g  x 100 =  62,5 g de soluto en 100g de solucion    
 
sotuto (50g) + solvente (30g) =  80g



3. Escribe la nomenclatura del siguiente alqueno



 1º se enumera la cadena dándole menor numeración al doble enlace
           5c penteno

 2º  se nombran la cadena en orden alfabetico y se ven los radicales
           CH3 metil

 3º terminacion eno por ser alqueno

               2-metil-2-pentaeno

4. para la siguiente formula C4H4O determina

a) los atomos de carbono que hay en una molecula de furano    4 atomos de C

b) los atomos que hay en una molecula de furano    9 atomos en total

c) los atomos de carbono en un mol de furano
 
1mol = 6,022 x 10 elevado a 23

1 molecula = 4 at C
6,022 x 10 elevado a 23 = X       6,022 x 10 elevado a 23 multiplicado por 4 atc dividido 1 molecula

2,408 x 10 elevado a 24 at de C


5.  Calcule la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL
Molaridad son los moles de soluto en 1 litro de disolución y molalidad son los moles de soluto en 1000 grs de solvente luego hay que calcular los moles de soluto


moles = masa /PM

PM K2CO3 = 39*2+12+16*3 = 138 grs/mol



22% en peso significa que tiene 22 grs de soluto en 100 grs de solucion luego

1 mol ------------------ 138 grs

X ------------------------- 22

X = 0.16 moles de soluto

si se tienen 100 grs de disolucion d=m/v

v = 100/ 1.24 = 80.6 ml de disolución



M=n/v=0,16/0,086=1,86

para calcular la molalidad se debe conocer los gramos de solvente como se tienen 22 grs de soluto y 100 grs de solucion luego

disolvente = disolucion- soluto

masa solvente = 100grsoluc-22grs soluto = 78 grs solvente grs



m=n/kg de disolvente=0,16/0,078=2,05 molal



           
       

1 comentario: